位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习10

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

发布时间:2021-09-16

A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族

B.原子半径的大小顺序为:rW> rZ >rY> rX

C.Y、W元素的氢化物,其化学式都为H2R

D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

试卷相关题目

  • 1有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示下列各项中正确的是

    A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

    B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性

    C.第三组物质中c的沸点最高,是因为c分子内存在氢键

    D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se> H2Te

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  • 2X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

    A.YnZ的气态氢化物,前者更稳定

    B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强

    C.X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

    D.Y、W的单质,均可通过电解的方法获得

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  • 3下列有关元素的叙述中,可肯定是主族元素的是

    A.最高价氧化物对应水化物是酸的元素

    B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

    C.最高正化合价为+7价的元素

    D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

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  • 4下列说法正确的是[     ]

    A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

    B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

    C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单离子的半径逐渐增大

    D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐升高

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  • 5X,Y,Z是3种短周期元素,其中X,Y位于同一主族,Y,Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

    A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

    B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

    C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定

    D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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  • 6已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法不正确的是

    A.第一电离能Y小于X

    B.气态氢化物的稳定性:HmY强于HmX

    C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性强于Y的

    D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

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  • 7短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是

    A.原子半径:丙<丁<戊

    B.金属性:甲>丙

    C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

    D.最外层电子数:甲>乙

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  • 8电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是 [     ]

    A.原子半径 X>Y>Z

    B.气态氢化物稳定性X>Y>Z

    C.元素原子得电子能力X>Y>Z

    D.单质与氢气反应难易X>Y>Z

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  • 9已知主族元素

    B.C.D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是(n为正整数) A.原子序数a>b>c>dB.离子半径A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.单质的还原性B>A,单质的氧化性D>CD.离子还原性A(n+1)+>Bn+,离子的氧化性C(n+1)->Dn-

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  • 10下列关于元素周期表的递变规律的叙述中不正确的是

    A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

    B.I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强

    C.C.N、O的原子半径依次增大

    D.P、S、Cl的最高正价依次升高

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