25℃时，水的电离平衡：H 2O H ++OH — △ H＞0，下列叙述正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO 4 2-与H +的物质的量浓度之比约为

  A.10∶1

  B.1∶10

  C.1∶2

  D.1∶1

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• 2某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 3pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L -1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（ ）

  A.x为弱酸，Vx< Vy

  B.x为强酸，Vx> Vy

  C.y为弱酸，Vx< Vy

  D.y为强酸，Vx> Vy

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• 4下列说法不正确的是(    )

  A.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )

  B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

  C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)

  D.浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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• 5下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

  B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

  C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

  D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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• 6下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

  A.氯气

  B.二氧化碳

  C.碘化钾

  D.醋酸钠

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• 7常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H +的物质的量浓度为

  A.10-2 mol/L

  B.10-12 mol/L

  C.2×10-12 mol/L

  D.0.02mol/L

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• 8在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　 　)

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

  B.该弱酸稀释10倍后pH为4

  C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.滴定终点时， c(A －)= c(Na ＋)＞ c(H ＋)＝ c(OH －)

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• 9t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

  A.混合液中，c(H+)=

  B.混合液中pH=7

  C.混合液中，c(B+)>c(A-)

  D.a = b

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• 10重水D 2O的离子积为1.6×10 -15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D +),以下关于pD 的叙述正确的是(　　 )。

  A.中性溶液中PD=7

  B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

  C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

  D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1

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