位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应与能量练习38

常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀释后溶液中SO 4 2-与H +的物质的量浓度之比约为

发布时间:2021-09-15

A.10∶1

B.1∶10

C.1∶2

D.1∶1

试卷相关题目

  • 1某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 

    A.①③

    B.②③

    C.①④

    D.②④

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  • 2pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中,pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c="0.1" mol·L -1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y,则( )

    A.x为弱酸,Vx< Vy

    B.x为强酸,Vx> Vy

    C.y为弱酸,Vx< Vy

    D.y为强酸,Vx> Vy

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  • 3下列说法不正确的是(    )

    A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )

    B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸需加入的水多

    C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)

    D.浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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  • 4下列叙述正确的是

    A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

    B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

    C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0, 1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

    D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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  • 5下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是                   

    A.纯水在25℃和80℃时的pH

    B.25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中,已电离的水分子数

    C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

    D.25℃时,中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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  • 625℃时,水的电离平衡:H 2O H ++OH — △ H>0,下列叙述正确的是( )

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH—)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

    C.向水中加入少量NaCl溶液,平衡不移动,c(H+)降低

    D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变, pH不变

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  • 7下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是

    A.氯气

    B.二氧化碳

    C.碘化钾

    D.醋酸钠

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  • 8常温下,在PH=2的硫酸溶液中,水电离出来的H +的物质的量浓度为

    A.10-2 mol/L

    B.10-12 mol/L

    C.2×10-12 mol/L

    D.0.02mol/L

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  • 9在100 mL某一元弱酸(HA)的溶液中,以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

    B.该弱酸稀释10倍后pH为4

    C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞

    D.滴定终点时, c(A -)= c(Na +)> c(H +)= c(OH -)

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  • 10t℃时,水的离子积为K W,该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是

    A.混合液中,c(H+)=

    B.混合液中pH=7

    C.混合液中,c(B+)>c(A-)

    D.a = b

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