某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是 

试卷相关题目

• 1pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L -1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（ ）

  A.x为弱酸，Vx< Vy

  B.x为强酸，Vx> Vy

  C.y为弱酸，Vx< Vy

  D.y为强酸，Vx> Vy

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• 2下列说法不正确的是(    )

  A.0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )

  B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

  C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)

  D.浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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• 3下列叙述正确的是

  A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b

  B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

  C.1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0

  D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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• 4下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                   

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

  C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

  D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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• 51909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lg c(H ＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为  。 下列有关叙述中错误的是(　  　)

  A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

  B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

  C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

  D.常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

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• 6常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO 4 2-与H +的物质的量浓度之比约为

  A.10∶1

  B.1∶10

  C.1∶2

  D.1∶1

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• 725℃时，水的电离平衡：H 2O H ++OH — △ H＞0，下列叙述正确的是（ ）

  A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

  B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

  C.向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H+)降低

  D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变, pH不变

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• 8下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是

  A.氯气

  B.二氧化碳

  C.碘化钾

  D.醋酸钠

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• 9常温下，在PH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H +的物质的量浓度为

  A.10-2 mol/L

  B.10-12 mol/L

  C.2×10-12 mol/L

  D.0.02mol/L

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• 10在100 mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　 　)

  A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

  B.该弱酸稀释10倍后pH为4

  C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

  D.滴定终点时， c(A －)= c(Na ＋)＞ c(H ＋)＝ c(OH －)

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