已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

试卷相关题目

• 1下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

  D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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• 2镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

  A.H2O作催化剂

  B.紫色蒸气是I2

  C.该反应是放热反应

  D.反应后物质的总能量升高

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• 3以下变化后物质的总能量升高的是

  A.钢铁生锈

  B.气态SO3变成固态三聚物

  C.水电解

  D.1,3-环己二烯生成苯

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• 4H 2O(g)―→H 2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

  A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 5下面对数据资料的利用不正确的是

  A.利用热效应大小可以判断某些物质的稳定性强弱

  B.利用密度数据可判断液体混合物是否可以通过蒸馏分离

  C.利用原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性和还原性的强弱

  D.利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

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• 6工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是      (　　)。

  A.反应物能量总和大于生成物能量总和

  B.CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

  C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量

  D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

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• 7下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。

  A.图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同

  B.用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

  C.图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系

  D.图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线

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• 8已知下列热化学方程式： ①H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g）  ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）  ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l） ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式中正确的是（  ）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a＝b＜0

  D.2c＝d＞0

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• 9已知N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=— 92.4kJ?mo1 —1，下列结论正确的是

  A.在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ

  B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4

  C.增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

  D.若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%

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• 10下列说法错误的是

  A.由单质A转化为单质B，ΔH＝+119kJ/mol,可知单质A比单质B稳定

  B.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应

  C.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质

  D.对于一个可逆反应（ΔH＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数,从而使化学反应平衡逆向移动

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