高考化学化学反应与能量练习24

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• 1下列与化学反应能量变化相关的叙述，正确的是(     )

  A.反应热就是反应放出的热量

  B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

  C.化学反应中的焓变仅含化学键断裂和形成的能量变化

  D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和点燃条件下反应，△H相同

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• 2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

  A.生成物总能量一定低于反应物总能量

  B.拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

  C.应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

  D.化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

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• 3下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是

  A.铝热反应

  B.氯化铝溶液的水解

  C.氢氧化钠和盐酸反应

  D.焦炭在高温下与水蒸气反应

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• 4参照反应Br＋H 2 HBr＋H的能量对反应历程的示意图。下列叙述正确的是(　　)

  A.正反应为放热反应

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总能量低于生成物总能量

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 5肼(N 2H 4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知： N 2(g)+2O 2(g)＝2NO 2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol, 2N 2H 4(g)+2NO 2(g)＝3N 2(g) +4H 2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol， 下列说法正确的是

  A.N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol

  B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－

  C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O

  D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼—空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

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• 6已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g)＝2Al 2O 3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol 由此得出的结论正确的是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应

  C.3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol

  D.O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

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• 7SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H为

  A.－1780kJ/mol

  B.－1220 kJ/mol

  C.－450 kJ/mol

  D.＋430 kJ/mol

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• 8已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：  

  A.920 kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 9下列变化属于吸热反应的是 ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH) 2．8H 2O与NH 4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧

  A.①④

  B.②③

  C.①④⑤

  D.①②④

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• 10如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是

  A.催化剂能降低该反应的活化能

  B.催化剂能改变该反应的焓变

  C.该反应为放热反应

  D.由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的

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