下面对数据资料的利用不正确的是

试卷相关题目

• 1下列各组热化学方程式中，Q 1＜Q 2的是（  ）

  A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1

  D.HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)　ΔH＝－Q 2kJ·mol －1

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• 2下列说法中正确的是(　　)

  A.熵减的吸热反应可能是自发反应

  B.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量

  C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变

  D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;2C(s)+O 2(g) 2CO(g)　ΔH 2,则ΔH 1>ΔH 2

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• 3工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g) Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol －1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·(L·min－1)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

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• 4某反应的ΔH＝+100 kJ·mol －1，下列有关该反应的叙述正确的是(   )

  A.正反应活化能小于100 kJ·mol－1

  B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1

  C.正反应活化能不小于100 kJ·mol－1

  D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1

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• 5炎热的夏季里,能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前,一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”,是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择,它应该是(  )。

  A.氯化钠

  B.固体硝酸铵

  C.固体氧化钠

  D.固体氢氧化钠

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• 6H 2O(g)―→H 2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，A错。HI＋H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)＋H 2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 (　　)

  A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 7以下变化后物质的总能量升高的是

  A.钢铁生锈

  B.气态SO3变成固态三聚物

  C.水电解

  D.1,3-环己二烯生成苯

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• 8镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是

  A.H2O作催化剂

  B.紫色蒸气是I2

  C.该反应是放热反应

  D.反应后物质的总能量升高

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• 9下列表述中正确的是

  A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行

  B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

  C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

  D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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• 10已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是(  )。

  A.A的能量一定高于C

  B.B的能量一定高于D

  C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

  D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生

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