在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各项表述与示意图一致的是（　　）

  A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化

  B.图②表示25℃时，用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化

  C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系

  D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

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• 2已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（   ）

  A.反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 3反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（　　）

  A.a+b＜c，Q＞0

  B.a+b＜c，Q＜0

  C.a+b＞c，Q＞0

  D.a+b＞c，Q＜0

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• 4向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol 

  A.2molB和1molA.lmol

  B.相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器中充入C，则再次达到平衡时A的体积分数增大

  C.单独升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同

  D.若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol?L-1＜c（A）＜0.5mol?L-1

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• 5已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

  A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）

  C.25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）

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• 625℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

  C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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• 7在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）?xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（　　）

  A.P3＜P4，Y轴表示A2的转化率

  B.P3＜P4，Y轴表示A2的浓度

  C.P3＞P4，Y轴表示混合气的密度

  D.P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量

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• 8有一化学平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右图表示A的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）

  A.正反应是吸热反应

  B.（m+n）＜（p+q）

  C.压强增大，A的转化率减小

  D.温度升高，A的转化率减小

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• 9已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）

  A.a+b＜c+d；△H＜0

  B.a+b＜c+d；△H＞0

  C.a+b＞c+d；△H＞0

  D.a+b＞c+d；△H＜0

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• 10已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应正反应的反应热△H＜0

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