向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2mol 

试卷相关题目

• 1已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

  A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10min内用v（N2O4）表示的化学反应速率为0.2mol/（L?min）

  C.25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.04mol/（L?min）

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• 2合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

  A.由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ?mol-1

  B.图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d

  C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

  D.图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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• 3一定条件下，向一容积为1L的密闭容器中加入1 mol X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡；15min时改变某一反应条件，到17min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化曲线如图所示．下列说法中错误的是（　　）

  A.0～5min内，该反应中X的化学反应速率为v（X）=0.12mol?（L?min）-1

  B.5min达到平衡时，该温度下的平衡常数为0.625

  C.15min时，改变的条件可能是减小压强

  D.从开始到17min时，X的转化率为30%

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• 4I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（   ）

  A.反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

  B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

  C.若反应进行到状态D时，可能有υ正＞υ逆

  D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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• 5在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

  C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

  D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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• 6反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（　　）

  A.a+b＜c，Q＞0

  B.a+b＜c，Q＜0

  C.a+b＞c，Q＞0

  D.a+b＞c，Q＜0

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• 7已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（   ）

  A.反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 8下列各项表述与示意图一致的是（　　）

  A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化

  B.图②表示25℃时，用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化

  C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系

  D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

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• 9在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A.10min时，改变的外界条件可能是减小压强

  B.0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L?min）

  C.恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小

  D.12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化

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• 1025℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

  C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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