有一化学平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右图表示A的转化率与压强、温度的关系．由此得出的正确结论是（　　）

试卷相关题目

• 1在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）?xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（　　）

  A.P3＜P4，Y轴表示A2的转化率

  B.P3＜P4，Y轴表示A2的浓度

  C.P3＞P4，Y轴表示混合气的密度

  D.P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量

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• 225℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示。下列判断正确的是（   ）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

  C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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• 3在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

  A.10min时，改变的外界条件可能是减小压强

  B.0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L?min）

  C.恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小

  D.12min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不再变化

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• 4下列各项表述与示意图一致的是（　　）

  A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化

  B.图②表示25℃时，用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化

  C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系

  D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

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• 5已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（   ）

  A.反应时各物质的反应速率大小关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应的正反应是放热反应

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• 6已知反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ（D）随时间变化的关系，据此判断（　　）

  A.a+b＜c+d；△H＜0

  B.a+b＜c+d；△H＞0

  C.a+b＞c+d；△H＞0

  D.a+b＞c+d；△H＜0

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• 7已知可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应正反应的反应热△H＜0

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• 8T℃时，在2L密闭容器中X（g）与Y（g）反应生成Z（g），浓度变化如图1所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示．下列结论正确的是（　　）

  A.容器中的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.图1中，前3min内X的反应速率为v（X）=0.3mol/（L?min）

  C.若其他条件不变，升高温度时反应的平衡常数K值变大

  D.若改变条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是增大体系的压强

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• 9已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

  A.欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

  B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

  C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

  D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075mol?L-1?min-1

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• 10T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.0～10min内v（H2）=0.3mol/（L?min）

  B.T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

  C.T℃时，上述反应中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

  D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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