位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学化学反应速率和化学平衡练习47

有一化学平衡mA(g)+nB(g)?PC(g)+qD(g),右图表示A的转化率与压强、温度的关系.由此得出的正确结论是(  )

发布时间:2021-09-14

A.正反应是吸热反应

B.(m+n)<(p+q)

C.压强增大,A的转化率减小

D.温度升高,A的转化率减小

试卷相关题目

  • 1在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)+B2(g)?xC(g).符合如图Ⅰ所示关系.由此推断,对图Ⅱ的正确说法是(  )

    A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率

    B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度

    C.P3>P4,Y轴表示混合气的密度

    D.P3>P4,Y轴表示混合气的平均摩尔质量

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  • 225℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是(   )

    A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

    B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小

    C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0

    D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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  • 3在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是(  )

    A.10min时,改变的外界条件可能是减小压强

    B.0~5min内,v(H2)=0.1mol/(L?min)

    C.恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小

    D.12min时,反应达平衡时,气体的平均摩尔质量不再变化

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  • 4下列各项表述与示意图一致的是(  )

    A.图①表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液,沉淀质量变化

    B.图②表示25℃时,用0.01mol?L-1盐酸滴定20mL0.01mol?L-1NaOH溶液,溶液的PH随加人酸体积的变化

    C.图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl,产生气体的量随加人盐酸量的变化关系

    D.图④中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系

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  • 5已知可逆反应X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平).温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是(   )

    A.反应时各物质的反应速率大小关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)

    B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

    C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3

    D.该反应的正反应是放热反应

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  • 6已知反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),如图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断(  )

    A.a+b<c+d;△H<0

    B.a+b<c+d;△H>0

    C.a+b>c+d;△H>0

    D.a+b>c+d;△H<0

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  • 7已知可逆反应X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平).温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是(  )

    A.发生反应时,各物质的反应速率大小关系为:v(X)=v(Y)=2v(Z)

    B.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

    C.T0℃时,该反应的平衡常数为33.3

    D.该反应正反应的反应热△H<0

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  • 8T℃时,在2L密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Z(g),浓度变化如图1所示;若其他条件不变,温度为T1和T2时Y的体积百分含量与时间关系如图2所示.下列结论正确的是(  )

    A.容器中的反应可表示为:3X(g)+Y(g)?2Z(g)

    B.图1中,前3min内X的反应速率为v(X)=0.3mol/(L?min)

    C.若其他条件不变,升高温度时反应的平衡常数K值变大

    D.若改变条件,反应进程如图3所示,则改变的条件是增大体系的压强

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  • 9已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1.一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示.下列叙述中正确的是(  )

    A.欲增大平衡状态时的比值,可采用升高温度的方法

    B.3min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同

    C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

    D.从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075mol?L-1?min-1

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  • 10T℃时,在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.下列说法不正确的是(  )

    A.0~10min内v(H2)=0.3mol/(L?min)

    B.T℃时,平衡常数,CO2和H2的转化率相等

    C.T℃时,上述反应中有64gCH3OH生成,同时放出98.0kJ的热量

    D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率

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