温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.a点表示反应处于平衡状态

  B.25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

  C.25min末，若升高温度，化学平衡常数不变

  D.10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?min-1

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• 2一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）

  A.保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变

  B.保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小

  C.保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志

  D.保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%

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• 3 下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）

  A.图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

  B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

  C.图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.图4表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

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• 4已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

  B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

  C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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• 5在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（   ）

  A.正反应为吸热反应，C是固体或液体

  B.正反应为吸热反应，C是气体

  C.正反应为放热反应，C是气体

  D.正反应为放热反应，C是固体或液体

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• 6已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（   ）

  A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

  C.25～30min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04mol?L-1?min-1

  D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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• 7在体积固定为2L的密闭容器中，

  B.C.D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）A.该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4DB.前2min用B表示的反应速率约为0.0021mol?L-1?s-1C.2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.若起始时只加入A.B且物质的量分别为1.6mol和2.0mol，则达平衡时A.B的转化率不相等

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• 8T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（   ）

  A.平衡时X、Y的转化率相同

  B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动

  C.T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40

  D.向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动

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• 9反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

  A.反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0

  B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C.若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆

  D.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

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