在一密闭容器中进行下列反应：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反应符合下列两个图象，则下列叙述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，则下列有关说法正确的是（　　）

  A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

  B.图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

  C.图三中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

  D.图四中t0时增大了SO2的浓度，使平衡向正反应方向进行

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• 2对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（   ）

  A.若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m+n＜q+p

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时A.B的物质的量之比为m：n

  C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b）mol，则m+n＞p+q

  D.加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

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• 3在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（   ）

  A.p3＞p4，y轴表示A的转化率

  B.p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

  C.p3＜p4，y轴表示B的质量分数

  D.p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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• 4在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1、c（C）=0mol?L-1．在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法中，正确的是（   ）

  A.反应的平衡常数：①＜②

  B.反应A+2B?C的△H＞0

  C.实验②平衡时B的转化率为60%

  D.实验③平衡时c（C）=0.040mol?L-1

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• 525℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（   ）

  A.往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大

  B.往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小

  C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0

  D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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• 6已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

  B.反应进行到20min末，CH3COCH3的

  C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

  D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

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• 7 下列图示与对应的叙述不相符的是（   ）

  A.图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中b表示氨水稀释时pH的变化曲线

  B.图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

  C.图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大

  D.图4表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

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• 8一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）

  A.保持其他条件不变，增大压强（压缩体积），化学反应速率不变

  B.保持其他条件不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小

  C.保持温度和体积不变，混合气体的密度不变不能作为此化学平衡状态的标志

  D.保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO气平衡时CO的转化率为33.3%

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• 9已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.a点表示反应处于平衡状态

  B.25min末，若增大压强，化学平衡常数增大

  C.25min末，若升高温度，化学平衡常数不变

  D.10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?min-1

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• 10温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.该反应的正反应是放热反应

  B.T0时，该反应的平衡常数为1/3

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  D.反应时各物质的反应速率关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

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