已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（   ）

  A.平衡时X、Y的转化率相同

  B.达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动

  C.T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?2Z（g），平衡常数K=40

  D.向该密闭容器中充入少量稀有气体（不参加反应），平衡不移动

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• 3在体积固定为2L的密闭容器中，

  B.C.D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）A.该反应的化学方程式为4A+5B?6C+4DB.前2min用B表示的反应速率约为0.0021mol?L-1?s-1C.2min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂D.若起始时只加入A.B且物质的量分别为1.6mol和2.0mol，则达平衡时A.B的转化率不相等

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• 4已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示．X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（   ）

  A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

  C.25～30min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04mol?L-1?min-1

  D.反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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• 5温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.该反应的正反应是放热反应

  B.T0时，该反应的平衡常数为1/3

  C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  D.反应时各物质的反应速率关系为：2v（X）=2v（Y）=v（Z）

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• 6在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

  B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

  C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

  D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

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• 7对于可逆反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）来说，下列图象正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示： 下列说法正确的是（　　）

  A.10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）

  B.由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应

  C.x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

  D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA.1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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• 9T0℃时，在2L的密闭容器中，各物质（X（g）、Y（g）、Z（g））的物质的量随时间变化的关系如图1所示．其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，Y的物质的量随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.该可逆反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）

  B.该可逆反应的△H＞0

  C.图1中反应达到平衡时，X的转化率为16.7%

  D.T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0

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• 10在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

  C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

  D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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