【题文】近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 4(g)+4H 2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

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• 1【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 下列有关叙述正确的是

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 2【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.电离平衡常数Ka

  B.水解平衡常数Kb

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数Kw

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• 3【题文】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g) + CO(g) N 2(g) + CO 2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

  A.加催化剂

  B.减小反应容器体积

  C.升高温度

  D.增大NO浓度

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• 4【题文】一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是

  A.A.

  B.C的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3

  C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

  D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

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• 5【题文】已知反应A(g)＋B(g) nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。 下列有关叙述一定正确的是

  A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

  B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

  D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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• 6【题文】在一定条件下，反应A 2(g) + B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的是

  A.单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

  B.单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

  C.容器内的总压强不随时间而变化

  D.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

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• 7【题文】关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

  A.平衡常数越大，则H2转化率越大

  B.平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

  C.只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

  D.只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

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• 8【题文】某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是 ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有 c (Na +) + c(H +)＝c(OH －) + c(CH 3COO －) ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl 2和NaCl溶液中的溶解度相同 ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解平衡常数为K h，水的离子积为K w，则有：K a∶K h＝K w 

  A.①④

  B.①②④

  C.②③

  D.③④

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• 9【题文】反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z的物质的量n(z)与反应时间（t）的关系如图所示则下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2，P1>P2

  D.T1>T2，P1开始考试点击查看答案

• 10【题文】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

  A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

  B.对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

  C.反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

  D.向双氧水溶液中滴入FeCl3溶液后，产生气泡速率加快

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