高考化学化学反应速率和化学平衡练习9

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• 1【题文】工业上常利用CO与SO 2反应生成固态S单质和CO 2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO 2(g)  2 CO 2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol －1(a>0)，下列叙述正确的是

  A.该反应的平衡常数表达式为K=

  B.若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

  C.增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

  D.若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

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• 2【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

  B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

  C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

  D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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• 3【题文】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g)) xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是

  A.x = 3

  B.平衡向正反应方向移动

  C.B的转化率降低

  D.C的体积分数增大

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• 4【题文】在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应2R(气) 5Q(气) 4X(气)+ nY(气)，反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 5【题文】对已经达到化学平衡的反应：COCl 2(g) CO(g) + Cl 2(g)，△H＞0 当反应达到平衡时下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体  ③增加CO的浓度 ④减小压强  ⑤加催化剂,其中能提高COCl 2(g)转化率的是

  A.①⑤

  B.①④

  C.②③

  D.③⑤

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• 6【题文】某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度 如下表，下列说法错误的是   

  A.增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

  B.该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

  C.反应达到平衡时，X的转化率为80%

  D.其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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• 7【题文】可逆反应：2NO 2 2NO+O 2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是

  A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

  B.混合气体的密度不再改变的状态

  C.混合气体的颜色不再改变的状态

  D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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• 8【题文】在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡状态的1．8倍,下列叙述正确的是

  A.x的转化率变小

  B.（a+b）>（c+d）

  C.z的体积分数变大

  D.平衡向正反应方向移动

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• 9【题文】一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中气体的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 10【题文】已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反应为放热反应）。下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使曲线a变为b曲线，可采取的措施是

  A.增大A的浓度

  B.缩小容器的体积

  C.加入催化剂

  D.升高温度

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