【题文】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应： NO(g) + CO(g) N 2(g) + CO 2(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】一定温度下，可逆反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3 (g) 达到平衡状态标志的是

  A.A.

  B.C的分子数之比为1：3：2 B.单位时间内生成amol N 2，同时生成amolNH 3

  C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

  D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

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• 2【题文】已知反应A(g)＋B(g) nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。 下列有关叙述一定正确的是

  A.a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

  B.其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

  C.其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

  D.其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

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• 3【题文】密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g) X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

  A.T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

  B.T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

  C.升高温度至T2℃，平衡常数K减小

  D.增加X的量，平衡一定逆向移动

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• 4【题文】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

  B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

  C.温度过高对合成氨不利

  D.常温下，将 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其PH<5

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• 5【题文】不能用平衡移动原理解释的事实是

  A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒，气体颜色变深

  B.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大

  C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

  D.用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 6【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是

  A.电离平衡常数Ka

  B.水解平衡常数Kb

  C.化学平衡常数K

  D.水的离子积常数Kw

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• 7【题文】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)  2NH 3(g)＋CO 2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 下列有关叙述正确的是

  A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

  B.因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行

  C.根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10 －9(mol·L －1) 3

  D.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

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• 8【题文】近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO 2(g)+6H 2(g) C 2H 4(g)+4H 2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  B.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

  C.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

  D.图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

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• 9【题文】在一定条件下，反应A 2(g) + B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的是

  A.单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

  B.单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

  C.容器内的总压强不随时间而变化

  D.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

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• 10【题文】关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是

  A.平衡常数越大，则H2转化率越大

  B.平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动

  C.只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大

  D.只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

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