在20 mL 0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO 2转变为H 2CO 3，而H 2CO 3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 —，则溶液的pH约为(　　)

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 2下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

  A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

  B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

  D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

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• 3不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H ＋) HCl约是c(H ＋) HA的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

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• 4下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

  A.氨水

  B.冰醋酸

  C.酒精

  D.硫酸钡

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• 5关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

  A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

  B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

  C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

  D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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• 6下列叙述中，不正确的是

  A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10

  B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

  C.仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

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• 7常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

  C.③与④中已电离的水分子的数目相等

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案

• 8某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

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• 9已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是 

  A.25℃，等PH值的CH 3COONa、NaClO、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，物质的量最小的是Na 2CO 3

  B.少量的SO 2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO 2+ H 2O + 2ClO —SO 32— + 2HClO

  C.少量CO 2通入Ca(ClO) 2溶液中反应的离子方程式为：CO 2+ H 2O + ClO —HCO 3—+ HClO

  D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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• 10将0.1 mol/L的NH 3·H 2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )

  A.c(NH)/c(NH3·H2O)比值减小

  B.OH－个数将减少

  C.c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小

  D.NH4+浓度将减小

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