关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(  )

  A.弱碱的浓度大于强酸的浓度

  B.反应完全后的溶液呈碱性

  C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

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• 225 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a＞b

  C.c(A-)=c(Na+)

  D.c(A-)＜c(Na+)

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• 3常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 下列说法正确的是  

  A.四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

  B.Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同

  C.将等浓度的CH 3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

  D.Na 2CO 3溶液中， c(Na ＋) ＝ c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)

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• 425 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H ＋)/c(OH －)＝l×l0 6，下列叙述正确的是

  A.该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝l×10 －13mol/L

  B.由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na ＋)>c(A －)>c(OH 一)>c(H ＋)

  C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A －)＞c(HA)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)

  D.0.1 mol·L －1HA溶液与0.05 mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(OH －)＋c(A －)

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• 5稀氨水中存在着下列平衡：NH 3·H 2O NH 4 +＋OH －，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH －)增大，应加入适量的物质是：①NH 4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO 4固体

  A.①②③⑤

  B.③⑥

  C.③

  D.③⑤

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• 6下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

  A.氨水

  B.冰醋酸

  C.酒精

  D.硫酸钡

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• 7不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H ＋) HCl约是c(H ＋) HA的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

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• 8下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

  A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大

  B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=

  C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小

  D.电离常数只与温度有关,与浓度无关

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• 9某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO 2转变为H 2CO 3，而H 2CO 3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 —，则溶液的pH约为(　　)

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 10在20 mL 0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

  A.溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

  C.在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

  D.在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

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