下列关于电离常数的说法正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )

  A.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  B.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

  C.浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H ＋) HCl约是c(H ＋) HA的100倍

  D.pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

  开始考试点击查看答案
• 2下列物质中，属于弱电解质的是（ ）

  A.氨水

  B.冰醋酸

  C.酒精

  D.硫酸钡

  开始考试点击查看答案
• 3关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　)

  A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子

  B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质

  C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同

  D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

  开始考试点击查看答案
• 4常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是(  )

  A.弱碱的浓度大于强酸的浓度

  B.反应完全后的溶液呈碱性

  C.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1

  开始考试点击查看答案
• 525 ℃时，a mol·L一元酸HA与b mol·L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

  A.a=b

  B.a＞b

  C.c(A-)=c(Na+)

  D.c(A-)＜c(Na+)

  开始考试点击查看答案
• 6某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO 2转变为H 2CO 3，而H 2CO 3仅有0.1%发生如下电离：H 2CO 3 H ＋＋HCO 3 —，则溶液的pH约为(　　)

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

  开始考试点击查看答案
• 7在20 mL 0.1mol·L －1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

  A.溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  B.C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

  C.在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

  D.在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

  开始考试点击查看答案
• 8下列叙述中，不正确的是

  A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10

  B.1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

  C.仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

  开始考试点击查看答案
• 9常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH 3COONa溶液。下列说法正确的是

  A.将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

  B.若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)

  C.③与④中已电离的水分子的数目相等

  D.②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)开始考试点击查看答案

• 10某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

  开始考试点击查看答案