使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水

试卷相关题目

• 1下列分散系中存在溶质的电离平衡的是

  A.硝酸溶液

  B.氢氧化钙溶液

  C.硫酸钡悬浊液

  D.氢氧化铜悬浊液

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• 2在－50 ℃时液氨中有2NH 3(液) NH 4 +＋NH 2 —电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10 － 15mol·L － 1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

  A.电离平衡常数是1×10－15

  B.不加入其他物质，液氨中c(NH4+)＝c(NH2—)

  C.降低温度，其电离平衡常数数值增加

  D.此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加

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• 3一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是

  A.盐

  B.酸

  C.碱

  D.氧化物

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• 4当CH 3COOH CH 3COO -＋H +已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是

  A.CH3COONa

  B.NH3·H2O

  C.HCl

  D.H2O

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• 5向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH 4Cl固体时均会引起变化的是（   ）

  A.溶液的导电能力减弱

  B.溶液的pH变小

  C.NH3·H2O的电离度变大

  D.Kw(水的离子积常数)变大

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• 6下列叙述正确的是（   ）

  A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

  B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

  D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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• 7室温下，将1.00mol ? L － 1盐酸滴人20. OO mL 1.OOmol ? L － 1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。 下列有关说法中不正确的是

  A.a点溶液中离子浓度大小的关系：

  B.b点溶液中离子浓度大小的关系：

  C.c点溶液中离子浓度大小的关系：

  D.d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3? H2O电离吸热

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• 8下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是（   ）

  A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体

  B.pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH<5

  C.室温下，醋酸钠溶液的pH>7

  D.常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH="2.5"

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• 9在一定温度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分别为：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各项比较错误的是（   ）

  A.Ka(电离常数)：甲＝乙

  B.α(电离度)：甲﹥乙

  C.c(CH3COO－)：甲﹤乙

  D.n(H＋)：甲﹤乙

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• 10能表明氨水是弱电解质的叙述是

  A.NH3·H2O 的导电性比NaOH溶液弱得多

  B.0.1mol/L 的NH3·H2O 的pH值大于7

  C.NH4Cl 的水溶液的pH值小于7

  D.5mL 1mol/L的NH3·H2O跟10mL 0.5mol/L的HCl恰好完全反应

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