常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是

试卷相关题目

• 1某温度下，0．1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0．2mol/L醋酸溶液和0．2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是

  A.该温度下，0．01mol/L醋酸溶液的pH=4

  B.该温度下，用0．1mol/L醋酸和0．01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10

  C.该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7

  D.该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7

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• 2重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是

  A.中性溶液的pD＝7.0

  B.含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0

  C.溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝2.0

  D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl的D2O溶液中，加入50mL 0.2moL·L-1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0

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• 3在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1︰9

  B.1︰1

  C.1︰2

  D.1︰4

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• 4常温时，以下4种溶液pH最小的是

  A.0．01mol ·L-1盐酸溶液

  B.0．02mol ·L-1盐酸与0．02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  C.0．03mol ·L-1醋酸与0．01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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• 5250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 ①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高

  A.②③

  B.③④

  C.①②

  D.④⑤

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• 6下列溶液中一定显酸性的是

  A.溶液的pH<7

  B.溶液中：c( H+)>c(OH-)

  C.滴加甲基橙后溶液显黄色

  D.滴加酚酞后溶液显无色

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• 7下列叙述中正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

  C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0

  D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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• 8为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是

  A.中性溶液的AG=0

  B.酸性溶液的AG＜0

  C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12

  D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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• 9在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法判断

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• 10取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是

  A.亚硫酸的电离程度增大

  B.亚硫酸缓慢被氧化

  C.酸雨中的水分被蒸发

  D.测定的pH有误差

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