取某地酸雨水样进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，pH变化的主要原因是

试卷相关题目

• 1在25℃时，氨水与盐酸混合后，若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液的pH

  A.大于7

  B.小于7

  C.等于7

  D.无法判断

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• 2为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是

  A.中性溶液的AG=0

  B.酸性溶液的AG＜0

  C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12

  D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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• 3下列叙述中正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

  C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0

  D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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• 4下列溶液中一定显酸性的是

  A.溶液的pH<7

  B.溶液中：c( H+)>c(OH-)

  C.滴加甲基橙后溶液显黄色

  D.滴加酚酞后溶液显无色

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• 5常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是

  A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

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• 6将pH＝3的硫酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液相混合，若要使混合后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为

  A.1：2

  B.1：10

  C.1：20

  D.1：9

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• 7一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

  A.加入的碱过量

  B.生成的盐发生水解

  C.反应后溶液中c（A-）= c（M+）

  D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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• 8某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

  A.V(酸)＝102V(碱)

  B.V(碱)＝102V(酸)

  C.V(酸)＝2V(碱)

  D.V(碱)＝2V(酸)

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• 9常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是

  A.碱的浓度大于盐酸的浓度

  B.反应后溶液的pH＜7

  C.若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

  D.若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

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• 10常温下，下列有关说法正确的是

  A.在CH3COONa溶液中，存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH) +c(OH-)=2c(Na+)+c(H+)

  B.某物质的溶液呈碱性，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

  C.0.1 mol/L NH4NO3溶液中，存在c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

  D.pH =2的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，pH<7

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