重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D+)}，以下关于pD的叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1︰9

  B.1︰1

  C.1︰2

  D.1︰4

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• 2常温时，以下4种溶液pH最小的是

  A.0．01mol ·L-1盐酸溶液

  B.0．02mol ·L-1盐酸与0．02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  C.0．03mol ·L-1醋酸与0．01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液

  D.pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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• 3250C时，重水(D2O)的离子积为1．6×10-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 ①中性D2O的pD=7 ②在1LD2O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1 ⑤温度升高，CD+×COD-的值会升高

  A.②③

  B.③④

  C.①②

  D.④⑤

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• 41909年丹麦科学家Sorense用公式pH＝-lgc(H+)引入pH，1999年科学家Henk Van Lubeck提出酸度概念，定义AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，下列叙述错误的是

  A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

  B.酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

  C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

  D.常温时，碱性溶液中AG＝14－2pH

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• 5根据以下事实得出的判断一定正确的是

  A.HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小

  B.A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

  C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

  D.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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• 6某温度下，0．1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0．2mol/L醋酸溶液和0．2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7。下列说法正确的是

  A.该温度下，0．01mol/L醋酸溶液的pH=4

  B.该温度下，用0．1mol/L醋酸和0．01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1：10

  C.该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH<4．7

  D.该温度下，0．2 mol/L醋酸溶液和0．4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4．7

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• 7常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是

  A.甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍

  B.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）

  C.物质的量浓度c（甲）>10c（乙）

  D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍

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• 8下列溶液中一定显酸性的是

  A.溶液的pH<7

  B.溶液中：c( H+)>c(OH-)

  C.滴加甲基橙后溶液显黄色

  D.滴加酚酞后溶液显无色

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• 9下列叙述中正确的是

  A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b

  B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

  C.1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0

  D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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• 10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=，则下列叙述正确的是

  A.中性溶液的AG=0

  B.酸性溶液的AG＜0

  C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12

  D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12

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