0．1 mol·L -1NaOH溶液和0．1 mol·L -1NH 4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

试卷相关题目

• 1常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]

  B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]

  C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

  D.0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

  开始考试点击查看答案
• 2化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

  A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑

  B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

  D.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

  开始考试点击查看答案
• 3在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.1L0.1mol·L -1(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O的溶液中：c(NH 4＋)＋c(Fe 2＋)＋c(H ＋)＝c(OH —)＋c (SO 42—)

  B.0.1 mol·L -1NH 4HS溶液中：c(NH 4＋)＜c(HS －)＋c(H 2S)＋c(S 2－)

  C.0.1mol·L -1pH为4的NaHA溶液中：c(HA －)＞c(H 2A)＞c(A 2－)

  D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH －)+c(CO 32－)＝c(HCO 3－)+c(H 2CO 3)+c(H +)

  开始考试点击查看答案
• 4在Na 2CO 3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。

  A.c（Na＋）＝2c（CO32-）

  B.c（H＋）＞c（OH－）

  C.c（CO32-）＜c（HCO3-）

  D.c（OH－）＞c（H＋）

  开始考试点击查看答案
• 5下列叙述正确的是(　　)

  A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

  B.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

  C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

  D.在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

  开始考试点击查看答案
• 6在0.1 mol·L －1的NH 4HSO 4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)

  A.c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

  B.c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)

  C.c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)

  D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

  开始考试点击查看答案
• 7有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（  ）

  A.BX

  B.AX

  C.AY

  D.BY

  开始考试点击查看答案
• 8关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是(　　)

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离平衡被破坏

  C.没有中和反应发生

  D.溶液的pH一定变大

  开始考试点击查看答案
• 9下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH －)＋2c(A 2－)＝c(H ＋)＋c(H 2A)

  B.0.1 mol·L －1CH 3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH) > c(Cl －) >c(H ＋)

  C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(HCN)

  D.0.1 mol·L －1(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＋c(Fe 2＋)＝0.3 mol·L －1

  开始考试点击查看答案
• 10常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H 2A，II代表HA －，III代表A 2 －）。根据下图图示判断，下列说法正确的是

  A.当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

  D.向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

  开始考试点击查看答案