高考化学电解质溶液练习52

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• 125℃时，0.1mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 

  A.W点所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

  B.pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

  C.pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl-)

  D.pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32- )＞c (HCO3- )＞c (H2CO3)

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• 2下列叙述正确的是 （  ）

  A.将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

  B.标准状况下，2.24L与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

  C.1L2mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023

  D.漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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• 3下列有关物质浓度关系的描述，正确的是

  A.25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

  B.25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

  C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)

  D.同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH 3COONa)> c(Na 2CO 3)> c(C 6H 5ONa)> c(NaHCO 3)

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• 425℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol·L -1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na +)>c(A －)，则下列描述中，不正确的是（  ）

  A.该溶液的pH<7

  B.HA的酸性很弱，A －水解程度较大

  C.c(A －)+c(HA)=0．02 mol·L -1

  D.n(A －)+n(OH －)＝0．01 mo1+n(H +)

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• 5相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（　　）

  A.酸性：HCN＞HClO

  B.pH：HClO＞HCN

  C.浓度：c（CN-）＜c（ClO-）

  D.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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• 6下列水解反应的离子方程式正确的是（　　）

  A.NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  B.S2-+H2O?H2S+2OH-

  C.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H+

  D.CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2O

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• 7有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)

  A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

  B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 8在Na 2S溶液中下列关系不正确的是(    )

  A.c(Na+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

  B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

  C.c(Na+)> c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

  D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)

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• 9下列事实不属于盐类水解应用的是

  A.明矾净水

  B.使用热的纯碱溶液去除油污

  C.实验室配制溶液时加入少量稀盐酸

  D.实验室制氢气时加入可加快反应速率

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• 10下列关于盐类水解的叙述中，错误的是

  A.盐类水解是中和反应的逆反应

  B.盐类水解过程是吸热过程

  C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性

  D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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