在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1在Na 2CO 3溶液中，下列离子浓度的关系正确的是  （　　）。

  A.c（Na＋）＝2c（CO32-）

  B.c（H＋）＞c（OH－）

  C.c（CO32-）＜c（HCO3-）

  D.c（OH－）＞c（H＋）

  开始考试点击查看答案
• 2下列叙述正确的是(　　)

  A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

  B.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

  C.pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等

  D.在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32—)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

  开始考试点击查看答案
• 3某pH＝1的ZnCl 2和HCl的混合溶液中含有FeCl 3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

  A.NaOH

  B.ZnO

  C.Na2CO3

  D.Fe2O3

  开始考试点击查看答案
• 4有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H 2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； ②H 2B不是强酸； ③HB －的电离程度大于HB －的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A ++HB －，HB － H ++B 2 － 其中错误选项的组合是(   )

  A.①②

  B.③④

  C.②③

  D.①④

  开始考试点击查看答案
• 5已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L -1的下列三种溶液的pH： 下列说法中正确的是(   )

  A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

  B.相同条件下的酸性：H2CO3

  C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

  D.升高Na2CO3溶液的温度，减小

  开始考试点击查看答案
• 6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(     )

  A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H+＝H2↑+ Cl2↑

  B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

  D.碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－

  开始考试点击查看答案
• 7常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]

  B.pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]

  C.pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

  D.0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]

  开始考试点击查看答案
• 80．1 mol·L -1NaOH溶液和0．1 mol·L -1NH 4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

  A.c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

  B.c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

  C.c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

  D.c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  开始考试点击查看答案
• 9在0.1 mol·L －1的NH 4HSO 4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 (　　)

  A.c(H＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

  B.c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)

  C.c(H＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)

  D.室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

  开始考试点击查看答案
• 10有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A ＋和B ＋及一价阴离子X －和Y －组成的盐 溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（  ）

  A.BX

  B.AX

  C.AY

  D.BY

  开始考试点击查看答案