下列说法正确的是(   )

试卷相关题目

• 1一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

  A.溶液中钙离子数目减小

  B.溶液中钙离子浓度减少

  C.溶液中氢氧根离子浓度增大

  D.pH减小

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• 2把Ca（OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： ，下列说法正确的是（　　）

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

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• 3下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）

  A.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

  B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

  C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]

  D.配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大

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• 4下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。  下列有关说法中正确的是（  ）

  A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

  B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu 2+的浓度为1.3×10 -36mol/L

  C.因为H 2SO 4是强酸,所以反应CuSO 4+H 2S CuS↓+H 2SO 4不能发生

  D.除去某溶液中的Cu 2+,可以选用FeS作沉淀剂

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• 525 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用（  ）

  A.蒸馏水

  B.1.00 mol·L－1盐酸

  C.5.00 mol·L－1盐酸

  D.10.00 mol·L－1盐酸

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• 6已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K sp）分别为6．3×10 －18、1．3×10 －36。常温时下列 有关说法正确的是（　　）

  A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

  B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

  C.因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

  D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

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• 7下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

  A.Ksp(AB 2)小于Ksp(CD)，则AB 2的溶解度小于CD的溶解度

  B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

  C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K 2S固体，AgI沉淀可转化为Ag 2S沉淀

  D.在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动

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• 8常温时，Ksp[Mg(OH) 2] = 1.1×10 －11，Ksp(AgCl) = 1.8×10 －10，Ksp(Ag 2CrO 4) = 1.9×10 －12，Ksp(CH 3COOAg) = 2.3×10 －3，下列叙述不正确的是

  A.浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

  B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

  C.c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

  D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

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• 9可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患 者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：K sp(BaCO 3)＝5.1×10 －9；K sp(BaSO 4)＝1.1×10 －10 下列推断正确的是（  ）

  A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

  B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

  C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒

  D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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• 10已知难溶性物质K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4在水中存在如下平衡： K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4(s)=2Ca 2++2K ++Mg 2++4SO 4 2-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是

  A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动

  B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动

  C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)

  D.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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