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把Ca(OH) 2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡: ,下列说法正确的是(  )

发布时间:2021-09-10

A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH升高

B.给溶液加热,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变

试卷相关题目

  • 1下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(    )

    A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+

    B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯,用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸,说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小

    C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]

    D.配制0.10mol/L NaCl溶液,俯视容量瓶的刻度线定容,所配溶液浓度偏大

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  • 2下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。  下列有关说法中正确的是(  )

    A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

    B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu 2+的浓度为1.3×10 -36mol/L

    C.因为H 2SO 4是强酸,所以反应CuSO 4+H 2S CuS↓+H 2SO 4不能发生

    D.除去某溶液中的Cu 2+,可以选用FeS作沉淀剂

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  • 325 ℃时,PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl 2的实验中,洗涤PbCl 2固体最好选用(  )

    A.蒸馏水

    B.1.00 mol·L-1盐酸

    C.5.00 mol·L-1盐酸

    D.10.00 mol·L-1盐酸

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  • 4下列说法正确的是(  )

    A.难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

    B.Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀溶解平衡会发生移动

    C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

    D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液

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  • 5某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(  )

    A.Ksp[Fe(OH)3]

    B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

    C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

    D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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  • 6一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡:Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)+2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A.溶液中钙离子数目减小

    B.溶液中钙离子浓度减少

    C.溶液中氢氧根离子浓度增大

    D.pH减小

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  • 7下列说法正确的是(   )

    A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变

    B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

    C.对已达到化学平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

    D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关

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  • 8已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(K sp)分别为6.3×10 -18、1.3×10 -36。常温时下列 有关说法正确的是(  )

    A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

    B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

    C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L

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  • 9下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

    A.Ksp(AB 2)小于Ksp(CD),则AB 2的溶解度小于CD的溶解度

    B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大

    C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K 2S固体,AgI沉淀可转化为Ag 2S沉淀

    D.在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO 2气体,溶解平衡不移动

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  • 10常温时,Ksp[Mg(OH) 2] = 1.1×10 -11,Ksp(AgCl) = 1.8×10 -10,Ksp(Ag 2CrO 4) = 1.9×10 -12,Ksp(CH 3COOAg) = 2.3×10 -3,下列叙述不正确的是

    A.浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

    B.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀

    C.c(Mg2+)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上

    D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变

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