下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（    ）

试卷相关题目

• 1下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。  下列有关说法中正确的是（  ）

  A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

  B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu 2+的浓度为1.3×10 -36mol/L

  C.因为H 2SO 4是强酸,所以反应CuSO 4+H 2S CuS↓+H 2SO 4不能发生

  D.除去某溶液中的Cu 2+,可以选用FeS作沉淀剂

  开始考试点击查看答案
• 225 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用（  ）

  A.蒸馏水

  B.1.00 mol·L－1盐酸

  C.5.00 mol·L－1盐酸

  D.10.00 mol·L－1盐酸

  开始考试点击查看答案
• 3下列说法正确的是（  ）

  A.难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

  B.Ksp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

  C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

  D.温度一定，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液

  开始考试点击查看答案
• 4某温度下 ,Fe(OH) 3(s)、Cu(OH) 2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是(　　)

  A.Ksp[Fe(OH)3]

  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

  C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

  开始考试点击查看答案
• 5对“ ”的理解正确的是(    )。

  A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

  B.说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

  C.说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底

  D.说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

  开始考试点击查看答案
• 6把Ca（OH） 2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： ，下列说法正确的是（　　）

  A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

  B.给溶液加热，溶液的pH升高

  C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

  开始考试点击查看答案
• 7一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

  A.溶液中钙离子数目减小

  B.溶液中钙离子浓度减少

  C.溶液中氢氧根离子浓度增大

  D.pH减小

  开始考试点击查看答案
• 8下列说法正确的是(   )

  A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变

  B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大

  C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变

  D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

  开始考试点击查看答案
• 9已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K sp）分别为6．3×10 －18、1．3×10 －36。常温时下列 有关说法正确的是（　　）

  A.除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

  B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

  C.因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

  D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

  开始考试点击查看答案
• 10下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

  A.Ksp(AB 2)小于Ksp(CD)，则AB 2的溶解度小于CD的溶解度

  B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

  C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K 2S固体，AgI沉淀可转化为Ag 2S沉淀

  D.在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动

  开始考试点击查看答案