【题文】在25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分别为6.4×10-6 mol·L-1、1.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1、K1=4.3×10-7 mol·L-1和K2=5.6×10-11 mol·L-1,其中氢离子浓度最小的是
A.HNO2
B.HCOOH
C.HCN
D.H2CO3
试卷相关题目
- 1【题文】常温下,将0.2 mol·L -1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L -1的NaOH溶液等体积混合后,pH大于7,若混合后溶液体积等于两溶液体积之和,则下列关系中正确的是
A.[HA]<[A-]
B.[HA]一定大于0.1 mol·L-1
C.[Na+]=[HA]+[A-]
D.2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]
开始考试点击查看答案 - 2【题文】下列事实说明HNO 2为弱电解质的是 ①0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1; ②常温下NaNO 2溶液的pH>7 ; ③用HNO 2溶液做导电实验时,灯泡很暗;④HNO 2溶液和KCl溶液不发生反应 ⑤HNO 2能与碳酸钠反应制CO 2;⑥HNO 2不稳定,易分解
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①②⑥
D.①②
开始考试点击查看答案 - 3【题文】把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液
B.NaCl溶液
C.NaOH溶液
D.FeCl3溶液
开始考试点击查看答案 - 4【题文】用蒸馏水稀释1 mol·L -1醋酸时,始终保持增大趋势的是
A.溶液中的c(CH3COO-)
B.溶液中的c(H+)
C.溶液中的c(CH3COOH)
D.溶液中的c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 5【题文】可以说明乙酸是弱酸的事实是
A.乙酸不能使酚酞溶液变红色
B.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2
C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色
D.0.1 mol·L-1的乙酸溶液pH>1
开始考试点击查看答案 - 6【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表: 下列选项错误的是
A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
B.相同温度时,等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者
C.2CN -+H 2O+CO 2 = 2HCN+CO 32-
D.2HCOOH+CO 32-= 2HCOO -+H 2O+CO 2↑
开始考试点击查看答案 - 7【题文】用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)
D.n(OH-)
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是
A.水溶液的导电能力很弱
B.熔化状态时不导电
C.在水溶液中,存在分子
D.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
开始考试点击查看答案 - 9【题文】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是
A.b>a>c
B.a=b=c
C.c>a>b
D.b>c>a
开始考试点击查看答案 - 10【题文】常温时,将pH=6的CH 3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的
A.pH=9
B.c(OH-)≈10-5mol·L-1.
C.pH≈7
D.c(OH-)≈10-8mol·L-1.
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