【题文】常温下，将0．2 mol·L -1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L -1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】下列事实说明HNO 2为弱电解质的是 ①0．1 mol/L HNO 2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO 2溶液的pH>7 ； ③用HNO 2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO 2溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO 2能与碳酸钠反应制CO 2；⑥HNO 2不稳定，易分解

  A.①②③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②⑥

  D.①②

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• 2【题文】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

  A.CH3COOH溶液

  B.NaCl溶液

  C.NaOH溶液

  D.FeCl3溶液

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• 3【题文】用蒸馏水稀释1 mol·L －1醋酸时，始终保持增大趋势的是

  A.溶液中的c(CH3COO－)

  B.溶液中的c(H＋)

  C.溶液中的c(CH3COOH)

  D.溶液中的c(OH－)

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• 4【题文】可以说明乙酸是弱酸的事实是

  A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

  B.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

  C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色

  D.0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

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• 5【题文】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中所有离子浓度均减小

  B.pH的变化值等于2

  C.溶液中保持增大趋势

  D.分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

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• 6【题文】在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 7【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项错误的是

  A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  B.相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

  C.2CN －＋H 2O＋CO 2 = 2HCN＋CO 32-

  D.2HCOOH＋CO 32-= 2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑

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• 8【题文】用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是

  A.c(OH－)/c(NH3·H2O)

  B.c(NH3·H2O)/c(OH－)

  C.c(H＋)

  D.n(OH－)

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• 9【题文】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

  A.水溶液的导电能力很弱

  B.熔化状态时不导电

  C.在水溶液中，存在分子

  D.稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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• 10【题文】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

  A.b>a>c

  B.a=b=c

  C.c>a>b

  D.b>c>a

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