【题文】用蒸馏水稀释1 mol·L －1醋酸时，始终保持增大趋势的是

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• 1【题文】可以说明乙酸是弱酸的事实是

  A.乙酸不能使酚酞溶液变红色

  B.乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

  C.乙酸能使紫色石蕊试液变红色

  D.0.1 mol·L－1的乙酸溶液pH>1

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• 2【题文】在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列说法正确的是

  A.溶液中所有离子浓度均减小

  B.pH的变化值等于2

  C.溶液中保持增大趋势

  D.分别与足量的Mg粉反应，0.01 mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少

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• 3【题文】25℃时，10mL 0.1 mol·L －1NH 4Cl溶液中存在平衡：NH 4 + +H 2O NH 3·H 2O+H +。对于该平衡，下列叙述正确的是

  A.c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

  B.加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大

  C.加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小

  D.c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

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• 4【题文】室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

  A.pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大

  B.浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na +)=2c(SO 42-)=0.2mol?L -1

  C.H 2C 2O 4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na 2C 2O 4溶液中： c(Na +) =2c(C 2O 42-) +c(HC 2O 4-) + c(H 2C 2O 4)

  D.浓度均为0.l mol/L的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液中(R表示S或C)：c(H +)开始考试点击查看答案

• 5【题文】下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 ①常温下HNO 2溶液的pH小于7  ②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗  ③HNO 2和NaCl不能发生反应   ④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH＝2.1   ⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2  ⑥pH=1的HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为2.8  ⑦常温下NaNO 2溶液的pH大于7

  A.①④⑥

  B.①②③④

  C.④⑤⑥⑦

  D.全部

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• 6【题文】把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

  A.CH3COOH溶液

  B.NaCl溶液

  C.NaOH溶液

  D.FeCl3溶液

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• 7【题文】下列事实说明HNO 2为弱电解质的是 ①0．1 mol/L HNO 2溶液的pH＝2．1； ②常温下NaNO 2溶液的pH>7 ； ③用HNO 2溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO 2溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO 2能与碳酸钠反应制CO 2；⑥HNO 2不稳定，易分解

  A.①②③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②⑥

  D.①②

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• 8【题文】常温下，将0．2 mol·L -1的一元酸HA溶液和0．1 mol·L -1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是

  A.[HA]<[A-]

  B.[HA]一定大于0．1 mol·L-1

  C.[Na+]=[HA]+[A-]

  D.2[OH-]=2[H+]+[HA]-[A-]

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• 9【题文】在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为6.4×10－6 mol·L－1、1.8×10－4 mol·L－1、6.2×10－10 mol·L－1、K1＝4.3×10－7 mol·L－1和K2＝5.6×10－11 mol·L－1，其中氢离子浓度最小的是

  A.HNO2

  B.HCOOH

  C.HCN

  D.H2CO3

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• 10【题文】部分弱酸的电离平衡常数如下表：  下列选项错误的是

  A.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

  B.相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

  C.2CN －＋H 2O＋CO 2 = 2HCN＋CO 32-

  D.2HCOOH＋CO 32-= 2HCOO －＋H 2O＋CO 2↑

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