有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是

  A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

  B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

  D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O

  开始考试点击查看答案
• 2对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是

  A.发生氧化反应的为负极

  B.正极为电子流入的一极

  C.比较不活泼的金属铜为负极

  D.电流的方向由正极到负极

  开始考试点击查看答案
• 3燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－     Y极：2H2(g)＋4OH－–4e－＝4H2O(l)  下列判断正确的是                                                  

  A.X是正极Y极发生氧化反应

  B.Y是正极X极发生氧化反应

  C.X是负极Y极发生还原反应

  D.Y是负极X极发生氧化反应

  开始考试点击查看答案
• 4镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg + Mo3S4MgxMo3S4， 下列说法错误的是

  A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

  B.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－=xMg

  C.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  D.充电时，Mg2+向阳极迁移

  开始考试点击查看答案
• 5研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl ，下列有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag＋Cl-—e-＝AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.电子从电源的正极经外电路流向负极

  开始考试点击查看答案
• 6用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

  A.电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

  开始考试点击查看答案
• 7铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是    

  A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

  D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

  开始考试点击查看答案
• 8某同学按下图所示的装置进行试验。

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B

  B.B的电极反应：B－2e-＝B2+

  C.x电极上有H2产生，发生氧化反应

  D.反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

  开始考试点击查看答案
• 9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：                                    

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

  开始考试点击查看答案
• 102009年2月，日本产业技术综合研究所能源技术研究部门能源界面技术研究小组组长周豪慎和日本学术振兴会(JSPS)外籍特别研究员王永刚共同开发出了新构造的大容量锂空气电池。下列说法不正确的是

  A.放电时的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.充电时正极附近pH降低

  C.若用该电池作电源电解硫酸镁溶液，当电路中有0.02mole－转移时，阴极增重0.24g

  D.在该电池中，放电反应生成的不是固体的Li2O，而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此，氧化锂在空气电极堆积后，不会导致工作停止

  开始考试点击查看答案