燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－     Y极：2H2(g)＋4OH－–4e－＝4H2O(l)  下列判断正确的是                                                  

试卷相关题目

• 1镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg + Mo3S4MgxMo3S4， 下列说法错误的是

  A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

  B.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－=xMg

  C.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  D.充电时，Mg2+向阳极迁移

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• 2研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl ，下列有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag＋Cl-—e-＝AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.电子从电源的正极经外电路流向负极

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• 3化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

  A.化合价的升降

  B.中和反应

  C.氧化还原反应

  D.电能的储存

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• 4下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5关于如图所示装置的叙述正确的是　　                                         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A.电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

  B.碳棒是正极，铜片是阳极

  C.锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

  D.锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　

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• 6对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是

  A.发生氧化反应的为负极

  B.正极为电子流入的一极

  C.比较不活泼的金属铜为负极

  D.电流的方向由正极到负极

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• 7用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是

  A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

  B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

  D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O

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• 8有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

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• 9用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

  A.电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

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• 10铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是    

  A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

  D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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