用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1对于锌铜和稀硫酸构成的原电池的电极名称叙述有错误的是

  A.发生氧化反应的为负极

  B.正极为电子流入的一极

  C.比较不活泼的金属铜为负极

  D.电流的方向由正极到负极

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• 2燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X极：2O2(g)＋2H2O(l)＋4e－＝4OH－     Y极：2H2(g)＋4OH－–4e－＝4H2O(l)  下列判断正确的是                                                  

  A.X是正极Y极发生氧化反应

  B.Y是正极X极发生氧化反应

  C.X是负极Y极发生还原反应

  D.Y是负极X极发生氧化反应

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• 3镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：XMg + Mo3S4MgxMo3S4， 下列说法错误的是

  A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe－=Mo3S42x－

  B.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe－=xMg

  C.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  D.充电时，Mg2+向阳极迁移

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• 4研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl ，下列有关说法正确的是

  A.正极反应式：Ag＋Cl-—e-＝AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.电子从电源的正极经外电路流向负极

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• 5化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

  A.化合价的升降

  B.中和反应

  C.氧化还原反应

  D.电能的储存

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• 6有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

  C.若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋

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• 7用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

  A.电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

  C.电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

  D.忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.04gH2

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• 8铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是    

  A.电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高

  D.电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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• 9某同学按下图所示的装置进行试验。

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B

  B.B的电极反应：B－2e-＝B2+

  C.x电极上有H2产生，发生氧化反应

  D.反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

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• 10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：                                    

  A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

  B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

  C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

  D.AgCl是还原产物

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