锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH-向正极移动

  D.总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑

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• 2有关如图所示原电池的叙述不正确的是

  A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

  B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag

  C.盐桥中的K+移向AgNO3溶液

  D.用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl2

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• 3下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是

  A.Zn片为负极，Cu片为正极

  B.Zn片上发生氧化反应

  C.Cu片上发生氧化反应

  D.Cu片上有气泡产生

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• 4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 5在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

  A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向正极移动

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• 6将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

  A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

  D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

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• 7将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

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• 8用镁片和铝片做电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

  A.镁片做负极，电极反应：Mg- 2e-=Mg2+

  B.铝片做负极，电极反应：Al - 3e-+4OH-= AlO2-+2H2O

  C.电子从镁电极沿导线流向铝电极

  D.镁片上有气泡产生

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• 9某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是

  A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

  C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

  D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

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• 10如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

  A.铁圈和银圈左右摇摆不定

  B.保持平衡状态不变

  C.铁圈向下倾斜

  D.银圈向下倾斜

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