碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

  A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向正极移动

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• 2一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是

  A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

  B.该电池发生氧化反应的是金属铝

  C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-

  D.当有0. 1mol Al完全溶解时，流经的电子个数为1.806×1023

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• 3如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是

  A.①②③　　　　　　　　　

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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• 4已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是

  A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液

  C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O

  D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-

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• 5锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

  C.正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5

  D.负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+

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• 6下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是

  A.Zn片为负极，Cu片为正极

  B.Zn片上发生氧化反应

  C.Cu片上发生氧化反应

  D.Cu片上有气泡产生

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• 7有关如图所示原电池的叙述不正确的是

  A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

  B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag

  C.盐桥中的K+移向AgNO3溶液

  D.用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl2

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• 8研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH-向正极移动

  D.总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑

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• 9锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.该电池放电时，锂离子向正极移动

  C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+

  D.该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5

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• 10将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

  A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

  D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

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