【题文】在H 2O中加入等物质的量的Ag +、Na +、Ba 2+、NO 3 -、SO 4 2-、Cl -，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

试卷相关题目

• 1【题文】 Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H 2O Cu 2O＋H 2↑。下列说法正确的是            

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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• 2【题文】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S废气的工艺流程。该方法对H 2S的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S。下列说法正确的是

  A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

  B.电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－= Cl2

  C.电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋

  D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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• 3【题文】关于电化学的有关说法不正确的是

  A.研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学，叫做电化学

  B.化学能与热能、化学能与电能都可以通过化学反应直接转换

  C.电化学反应过程可以分为产生电流的反应和借助电流而发生的反应两类

  D.电化学的应用包括电解、电镀、电冶金、电池制造等方面

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• 4【题文】将含有0.4 mol CuSO 4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

  A.3.36 L

  B.4.48 L

  C.5.60 L

  D.6.72 L

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• 5【题文】 下列说法正确的是

  A.在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

  B.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

  C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

  D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

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• 6【题文】下列说法正确的是

  A.氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

  B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝

  C.电镀时，用镀层金属作阳极

  D.将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

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• 7【题文】 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

  A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

  B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

  C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

  D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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• 8【题文】将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

  A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

  B.Cu电极上发生氧化反应

  C.甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生

  D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

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• 9【题文】下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

  A.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3="=" Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

  B.利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+ 2H2O H2CO3+ 2OH-

  C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-

  D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－="=" PbO2＋4H＋＋SO

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• 10【题文】已知：K sp（CuCl，白色）=1．2×10 －6，K sp（CuOH，橙黄色）=1．2×10 －14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e －+Cl －==CuCl。下列说法 不正确的是

  A.B极发生的电极反应为2H++2e-==H2↑

  B.实验开始时，A极附近出现白色浑浊

  C.电解时，Na＋移向A极

  D.一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

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