【题文】将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

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• 1【题文】 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

  A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等

  B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小

  C.装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

  D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

  B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝

  C.电镀时，用镀层金属作阳极

  D.将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

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• 3【题文】在H 2O中加入等物质的量的Ag +、Na +、Ba 2+、NO 3 -、SO 4 2-、Cl -，该溶液在惰性电极的电解 槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是

  A.1:2

  B.8:1

  C.35.5:108

  D.108:35.5

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• 4【题文】 Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu＋H 2O Cu 2O＋H 2↑。下列说法正确的是            

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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• 5【题文】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S废气的工艺流程。该方法对H 2S的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S。下列说法正确的是

  A.吸收H2S的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

  B.电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl－－2e－= Cl2

  C.电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe3＋

  D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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• 6【题文】下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

  A.用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3="=" Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

  B.利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+ 2H2O H2CO3+ 2OH-

  C.氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2+4e-+2H2O = 4OH-

  D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－="=" PbO2＋4H＋＋SO

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• 7【题文】已知：K sp（CuCl，白色）=1．2×10 －6，K sp（CuOH，橙黄色）=1．2×10 －14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e －+Cl －==CuCl。下列说法 不正确的是

  A.B极发生的电极反应为2H++2e-==H2↑

  B.实验开始时，A极附近出现白色浑浊

  C.电解时，Na＋移向A极

  D.一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

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• 8【题文】用石墨电极电解CuCl 2溶液（见下图）。下列分析正确的是

  A.通电使CuC12发生电离

  B.a端是直流电源的负极

  C.阳极上发生的反应：Cu2++2e- ="=" Cu

  D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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• 9【题文】下列有关判断、叙述正确的是（    ）

  A.质量分数为W的氨水其浓度为C1 mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1mol/L

  B.3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同

  C.铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4

  D.等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5:6

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• 10【题文】 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是   

  A.1

  B.8

  C.13

  D.14

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