由下列反应得出的结论中正确的是

试卷相关题目

• 1用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe 2O 3＋3Na 2O 2=2Na 2FeO 4＋Na 2O，下列说法正确的是

  A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

  B.Fe2O3在反应中显氧化性

  C.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

  D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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• 2三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F。在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF.NO和HNO 3。下列说法正确的是(　　)

  A.制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

  B.在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂

  C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol

  D.NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

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• 3用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（    ）。   

  A.3:2:2:4

  B.1:1:1:1

  C.2:1:1:2

  D.1:2:1:2

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• 4如图是铝热反应（2Al+Fe 2O 3   Al 2O 3 +2Fe）的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是

  A.a 为镁条

  B.b为氧化铁与铝粉混合物

  C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

  D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

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• 5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（   ）

  A.氧化性：ClO->SO42—>I2

  B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

  C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色

  D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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• 6已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO 2反应生成N 2、CO 2、H 2O.下列说法正确的是(　　)。

  A.在反应中，HCNO既被氧化又被还原

  B.在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂

  C.在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1

  D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

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• 7在2KMnO 4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

  A.1∶8

  B.1∶5　

  C.8∶1　

  D.5∶1

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• 8三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得： 4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F。下列说法正确的是(　　)

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

  D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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• 92005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（   ） ①2MoS 2+7O 2 2MoO 3+4SO 2  ②MoO 3+2NH 3·H 2O=（NH 4） 2MoO 4+H 2O ③（NH 4） 2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1 ④H 2MoO 4      MoO 3+H 2O ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.反应①和⑤都属于置换反应

  B.MoO3属于碱性氧化物

  C.在反应①中Mo和S均被氧化

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

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• 10下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

  A.PCl3→PCl5　　

  B.MnO4- →Mn2+

  C.SO2→SO32-　　　　

  D.Cl2→HClO

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