位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习53

用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为(    )。   

发布时间:2021-09-08

A.3:2:2:4

B.1:1:1:1

C.2:1:1:2

D.1:2:1:2

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试卷相关题目

  • 1如图是铝热反应(2Al+Fe 2O 3   Al 2O 3 +2Fe)的实验装置,有关该反应的下列说法中正确的是

    A.a 为镁条

    B.b为氧化铁与铝粉混合物

    C.2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个电子

    D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:2

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  • 2在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(   )

    A.氧化性:ClO->SO42—>I2

    B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

    C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色

    D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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  • 3近日来,“巨能钙”事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是(   )

    A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明H2O2对人体无害

    B.H2O2、Na2O2中都存在非极性共价键

    C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

    D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,和SO2不同

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  • 4下列说法在一定条件下可以实现的是(  ) ①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤铜置换出氢气

    A.①②③④⑤

    B.②④⑤

    C.①②③⑤

    D.①③④⑤

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  • 5凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国,富含硒元素,有延年益寿、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO 3、浓H 2SO 4反应生成SeO 2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO 2+4KI+4HNO 3= Se+2I 2+4KNO 3+2H 2O;② Se+2H 2SO 4(浓) ==2SO 2↑+SeO 2+2H 2O,下列有关叙述正确的是

    A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

    B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物

    C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂

    D.反应①中每有1.0 mol I2生成,转移电子数目为4NA

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  • 6三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH 3+3F 2===NF 3+3NH 4F。在潮湿的空气中,NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF.NO和HNO 3。下列说法正确的是(  )

    A.制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

    B.在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂

    C.若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应,转移电子的物质的量为3 mol

    D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发现

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  • 7用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术,已知反应Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O,下列说法正确的是

    A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B.Fe2O3在反应中显氧化性

    C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移

    D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

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  • 8由下列反应得出的结论中正确的是

    A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱:HCl(浓)>MnCl2

    B.H2S + CuSO4=" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱:H2S>H2SO4

    C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱:I>Cl

    D.NaAlO2+ NaHCO3+ H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3电离由易到难:Al(OH)3>HCO3-

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  • 9已知:异氰酸(HCNO)结构式为H—N=C=O,其中氮元素为-3价.HCNO能和NO 2反应生成N 2、CO 2、H 2O.下列说法正确的是(  )。

    A.在反应中,HCNO既被氧化又被还原

    B.在反应中,NO2是氧化剂,HCNO是还原剂

    C.在反应中,NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1

    D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

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  • 10在2KMnO 4+16 HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O的反应中,其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

    A.1∶8

    B.1∶5 

    C.8∶1 

    D.5∶1

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