高考化学氧化还原反应练习53

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• 1水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe 2+ + 2S 2O 3 2- + O 2 + aOH －="=" Y+ S 4O 6 2- + 2H 2O，下列说法中不正确的是   

  A.a＝4

  B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

  C.每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

  D.S2O32-是还原剂

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• 2下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

  A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

  B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

  C.I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

  D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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• 3氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO 2=7N 2+8CO 2+4H 2O,下列叙述中正确的是

  A.氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

  B.HCNO中碳元素被氧化

  C.1molHCNO参加反应失去3mol电子

  D.氧化产物与还原产物物质量比为1:1

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• 4赤铜矿的主要成分是Cu 2O，辉铜矿的主要成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu 2O＝6Cu+SO 2↑ 下列关于该反应的说法正确的是

  A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

  B.Cu既是氧化产物，又是还原产物

  C.该反应中氧化剂只有Cu2O

  D.每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

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• 5某氮的氧化物和灼热的铁按4N xO y+3yFe=yFe 3O 4+2xN 2的反应式进行反应。在一个特定的实 验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN 2和1molFe 3O 4。该氧化物的化学式为（    ）

  A.NO

  B.NO2

  C.N2O

  D.N2O4

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• 6氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑ ，有下列判断：①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O是氧化剂④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

  A.①②③

  B.③⑤

  C.②④

  D.④⑤

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• 7单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO 3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi0 3+3H 2SO 4=Ti(SO 4) 2+FeSO 4+3H 2O   ②Ti(SO 4) 2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4 ③H 2TiO 3 TiO 2+H 2O   ④TiO 2+2C+2Cl 2 TiCl 4↑+CO↑ ⑤TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 下列叙述错误的是(     )

  A.反应①属于非氧化还原反应

  B.反应②是水解反应

  C.反应④中二氧化钛是氧化剂

  D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

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• 8金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO 2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2＋NH 4Cl＝NaCl＋NH 4NO 2    第二步：NH 4NO 2＝ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是(     ) ①NH 4NO 2是氧化剂   ② NH 4NO 2是还原剂   ③ NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化   ⑤ NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂

  A.①③

  B.①④

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 9一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH 3都能发生反应，化学方程式分别如下： 2AtI＋2Zn===ZnI 2＋ZnAt 2      AtI＋2NH 3(l)===NH 4I＋NH 2At。则下列叙述正确的是 (　　)

  A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

  B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物

  C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂

  D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应

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• 10铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为： aFe＋ bNO 3 －＋ cH ＋＝ dFe 2 ＋＋ fFe 3 ＋＋ gNO↑＋ hNO 2↑＋ kH 2O下列有关推断中，不正确的是(   )

  A.2d＋3f＝3g＋h

  B.反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－

  C.HNO3的氧化性大于Fe3＋

  D.当a不变时，d随着b的增大而增大

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