【题文】往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe 2+被氧化成Fe 3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

试卷相关题目

• 1【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  （     ）

  A.标准状况下，2.24 L水中所含的电子数为NA

  B.常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

  C.0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA

  D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

  B.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA

  C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

  D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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• 3【题文】Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S 2O 3 2-与Cl 2反应的产物之一为SO 4 2 一。下列说法中，错误的是    (    )

  A.该反应中的氧化剂是C12

  B.SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

  C.上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

  D.根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

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• 4【题文】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　） ①2MoS 2＋7O 2=(高温)2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O＝(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl＝H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4=(△)MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中

  B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

  C.H2MoO4是一种强酸

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量比为3:3:2

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• 5【题文】MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是    (    )

  A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

  B.足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12

  C.反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

  D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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• 6【题文】含有4．0mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（    ） 

  A.a是Fe(NO3)2

  B.n1= 0．80

  C.p = 0．60

  D.n3= 1．20

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• 7【题文】还原2．4×10 -3 mol ［XO（OH） 3］ + 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L —1的Na 2SO 3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是

  A.-1

  B.+1

  C.0D.-2

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• 8【题文】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

  A.2 mol

  B.1 mol

  C.0.5 mol

  D.0.25 mol

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• 9【题文】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在： c(Fe 2 ＋)∶c(Fe 3 ＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO 3的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.5∶16

  C.2∶3

  D.3∶2

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• 10【题文】Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2molHNO 3做氧化剂时，恰好把0.4molFe氧化为Fe 2+，则HNO 3将被还原成

  A.NH4＋

  B.N2O

  C.NO

  D.NO2

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