高考化学氧化还原反应练习2

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• 1【题文】聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a(OH) b(SO 4) c] m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe 3 ＋还原为Fe 2 ＋，再用0.02000 mol·L －1 K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr 2O 7 2 －＋6Fe 2 ＋＋14H ＋=2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O)。

  A.2：1

  B.3：1

  C.2：5

  D.1：1

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• 2【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

  A.常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

  B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3 NA

  C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1 NA

  D.一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

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• 3【题文】ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2，反应方程式为2ClO 2+8HCl====5Cl 2+4H 2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×10 23，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为　(　　)

  A.11．2 L

  B.33．6 L

  C.22．4 L

  D.44．8 L

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• 4【题文】 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为 2Fe(OH) 3 + 3KClO + 4KOH ="=" 2K 2FeO 4 + 3KCl + 5H 2O，下列说法正确的是

  A.制备高铁酸钾用ClO－作还原剂

  B.制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子

  C.高铁酸钾中铁的化合价为+7

  D.用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

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• 5【题文】对于反应KClO 3+ HCl ＝ KC1 + Cl 2 ↑+ H 2O（未配平）若有0．1 mol KClO 3参加反应，下列说法正确的是    (    )                           

  A.转移0．5 mol电子

  B.生成0．1 mol Cl2

  C.被氧化的HC1为0．6 mol

  D.Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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• 6【题文】向含0.78molFeCl 2溶液中通入0.09molCl 2， 再加入100mL1mol/L的X 2O 7 2-酸性溶液，使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为 (     )

  A.+3

  B.+2

  C.+1

  D.+5

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• 7【题文】某强氧化剂XO(OH) 2 +被Na 2SO 3还原。如果还原2.4×10 -3mol XO(OH) 2 +，需用30mL 0.2mol/L的Na 2SO 3溶液，那么X元素被还原后的价态是

  A.+2

  B.+1

  C.0D.-1

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• 8【题文】已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是　(　　)

  A.上述3个反应都是置换反应

  B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

  C.反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

  D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

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• 9【题文】 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量为                         

  A.0.2 mol

  B.0.4 mol

  C.0.8 mol

  D.0.9 mol

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• 10【题文】心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO 2下列有关判断正确的是

  A.还原剂只有锂

  B.SOCl2中既有离子键，也有共价键

  C.氧化产物包括LiCl和SO2

  D.标准状况下生成1．12LSO2时，反应转移电子为0．1mol

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