【题文】2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（　　　） ①2MoS 2＋7O 2=(高温)2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O＝(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl＝H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4=(△)MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】MnO 2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是    (    )

  A.①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

  B.足量MnO2与2 L 10 mol/LHCl共热，可生成5 mol C12

  C.反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子

  D.反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1

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• 2【题文】试管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH==K 2SO 3+2K 2S+3H 2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

  A.1：2

  B.2：1

  C.1：1

  D.3：2

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• 3【题文】向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

  A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

  C.当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

  D.原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

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• 4【题文】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

  A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

  B.n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

  C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

  D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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• 5【题文】乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO 2，现有0．10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被4×10 －３molVO 2 + 所氧化，则此反应的还原产物VO n+中n的值为（   ）

  A.5

  B.4

  C.3

  D.2

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• 6【题文】Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S 2O 3 2-与Cl 2反应的产物之一为SO 4 2 一。下列说法中，错误的是    (    )

  A.该反应中的氧化剂是C12

  B.SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

  C.上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

  D.根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

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• 7【题文】下列说法正确的是

  A.Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

  B.标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为NA

  C.等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

  D.在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

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• 8【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  （     ）

  A.标准状况下，2.24 L水中所含的电子数为NA

  B.常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

  C.0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为0.4NA

  D.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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• 9【题文】往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe 2+被氧化成Fe 3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

  A.1.1mol·L－1

  B.1.5mol·L－1

  C.1.2mol·L－1

  D.1.0mol·L－1

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• 10【题文】含有4．0mol HNO 3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（    ） 

  A.a是Fe(NO3)2

  B.n1= 0．80

  C.p = 0．60

  D.n3= 1．20

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