简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中   表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

试卷相关题目

• 14种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X 2+和Z －离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

  A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

  B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

  C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

  D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

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• 2钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)

  A.K是银白色金属，硬度大，熔点高

  B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O

  C.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气

  D.K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈

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• 3已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（  ）

  A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X

  C.X的单质一定是良好的半导体材料

  D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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• 4O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知   

  A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等

  B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

  C.Y是常见的半导体材料

  D.Z的氧化物的水化物是强酸

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• 5下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RXYZ 

  A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

  B.原子半径大小顺序是：Z>Y>X

  C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

  D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

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• 6下列关于元素的叙述正确的是（  ）

  A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

  B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

  C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

  D.由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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• 71934年居里夫妇用α粒子（ 4He）轰击 27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（ ）： ＋ ―→ ＋ ，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

  A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

  B.该变化同样遵循质量守恒定律

  C.是一种电中性粒子

  D.对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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• 8气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（  ）。

  A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

  B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

  C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

  D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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• 9下列有关化学用语表示正确的是（  ）

  A.乙烯的结构简式为C2H4

  B.质子数为53，中子数为78的碘原子：

  C.S2－的结构示意图：

  D.NH4Cl的电子式为

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• 10下列叙述正确的是（    ） ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S        ②熔点：Al>Na>K ③第Ⅰ

  A.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH 3> PH 3> AsH 3⑥已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)ΔH=－571kJ·mol －1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol －1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A.只有②④⑥

  B.只有①⑤⑥

  C.只有②④⑥⑦

  D.只有③⑤⑦

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