钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（  ）

  A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X

  C.X的单质一定是良好的半导体材料

  D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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• 2O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知   

  A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等

  B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

  C.Y是常见的半导体材料

  D.Z的氧化物的水化物是强酸

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• 3下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RXYZ 

  A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

  B.原子半径大小顺序是：Z>Y>X

  C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

  D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

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• 4在元素周期表中，从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线，即为金属与非金属的分界线，依据规律应在这一条分界线附近寻找的是(    )

  A.新型催化材料

  B.半导体材料

  C.新型耐高温材料

  D.耐腐蚀的合金材料

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• 5已知氢有 1H、 2H、 3H三种同位素，氯有 35Cl、 37Cl两种同位素。用精确的天平分别称量10 000个氯化氢分子，所得数值可能有（   ）

  A.3种

  B.5种

  C.6种

  D.10 000种

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• 64种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X 2+和Z －离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

  A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

  B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

  C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

  D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

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• 7简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中   表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

  A.①、②、③互为同位素

  B.①、②、③互为同素异形体

  C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子

  D.①、②、③具有相同的质量数

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• 8下列关于元素的叙述正确的是（  ）

  A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

  B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

  C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

  D.由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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• 91934年居里夫妇用α粒子（ 4He）轰击 27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（ ）： ＋ ―→ ＋ ，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

  A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

  B.该变化同样遵循质量守恒定律

  C.是一种电中性粒子

  D.对于有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

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• 10气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化，吸收能量最多的是（  ）。

  A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

  B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

  C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

  D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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