位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质的组成、性质和分类练习42

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X 2+和Z -离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是

发布时间:2021-09-03

A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4

试卷相关题目

  • 1钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(  )

    A.K是银白色金属,硬度大,熔点高

    B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O

    C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气

    D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈

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  • 2已知X为第三周期元素的原子,该原子要达到8电子稳定结构,则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(  )

    A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

    B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X

    C.X的单质一定是良好的半导体材料

    D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应

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  • 3O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知   

    A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等

    B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

    C.Y是常见的半导体材料

    D.Z的氧化物的水化物是强酸

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  • 4下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是RXYZ 

    A.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

    B.原子半径大小顺序是:Z>Y>X

    C.Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应

    D.X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

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  • 5在元素周期表中,从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹作一条斜线,即为金属与非金属的分界线,依据规律应在这一条分界线附近寻找的是(    )

    A.新型催化材料

    B.半导体材料

    C.新型耐高温材料

    D.耐腐蚀的合金材料

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  • 6简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示,其中   表示质子或电子, 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

    A.①、②、③互为同位素

    B.①、②、③互为同素异形体

    C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子

    D.①、②、③具有相同的质量数

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  • 7下列关于元素的叙述正确的是(  )

    A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物

    B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等

    C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素

    D.由非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8

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  • 81934年居里夫妇用α粒子( 4He)轰击 27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素( ): ―→ ,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是

    A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化

    B.该变化同样遵循质量守恒定律

    C.是一种电中性粒子

    D.对于有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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  • 9气态中性原子的原子核外电子排布式发生如下变化,吸收能量最多的是(  )。

    A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

    B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

    C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

    D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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  • 10下列有关化学用语表示正确的是(  )

    A.乙烯的结构简式为C2H4

    B.质子数为53,中子数为78的碘原子:

    C.S2-的结构示意图:

    D.NH4Cl的电子式为

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