某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H ＋)之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na ＋)＝2c(SO 4 2 —) ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

  A.空气 SO2、NO、NO2

  B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I-

  C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-

  D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-

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• 2下列各组离子能大量共存的是

  A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

  B.H+、K+、HSO3-、S2-

  C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

  D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

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• 3某溶液中可能含有OH -、CO 3 2-、AlO 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中

  A.不含SO42-

  B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-

  C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

  D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1

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• 4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

  A.H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—

  B.Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—

  C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

  D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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• 5下列叙述或表示正确的是

  A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

  B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

  C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2

  D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

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• 6下列各组离子能大量共存的是(　　)

  A.pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—

  B.pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—

  C.pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋

  D.pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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• 7在不同温度下,水溶液中c（H +）与c（OH -）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（  ）

  A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

  B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

  C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

  D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

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• 8常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A.由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

  B.c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

  C.常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

  D.pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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• 9在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10 －13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

  A.Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋

  B.Al3＋、SO42－、Cl－、K＋

  C.Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－

  D.S2－、SO32－、K＋、Na＋

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• 10在含有大量K +、OH －、CO 3 2-的溶液中还可能大量存在的离子是

  A.NH4+

  B.Al3+

  C.Ca2+

  D.SO42-

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