下列叙述或表示正确的是
A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1,则Ksp值为4xy2
D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
试卷相关题目
- 1下列说法正确的是( )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 2甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH 4 +、Ba 2 +、Mg 2 +、H +、OH -、 Cl -、HCO 3 -、SO 4 2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成,则甲为
A.MgSO4
B.Ba(HCO3)2
C.Mg(HCO3)2
D.Ba(OH)2
开始考试点击查看答案 - 3在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是 ( )
A.由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO32-
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+
C.溴水中:Na+、CO32-、NH4+、SO42—
D.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO—
开始考试点击查看答案 - 4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.无色溶液:K+、Na+、Cu2+、SO42—
B.c(OH-)=10-13mol· L-1的溶液:Al3+、NO3—、I-、Cl-
C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、NO3—、SO42—
D.0.1 mol·L-1FeSO4溶液:K+、NH4+、MnO4—、ClO-
开始考试点击查看答案 - 525℃时,0.1mol·L -1CH 3COONa溶液pH=a,则
A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大
开始考试点击查看答案 - 6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.H+、Fe2+、Cr2O72—、SO42—
B.Ca2+、H+、SO42—、HCO3—
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-
开始考试点击查看答案 - 7某溶液中可能含有OH -、CO 3 2-、AlO 2 -、SiO 3 2-、SO 4 2-、Na +、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42-
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1
开始考试点击查看答案 - 8下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B.H+、K+、HSO3-、S2-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
开始考试点击查看答案 - 9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.空气 SO2、NO、NO2
B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I-
C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-
开始考试点击查看答案 - 10某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下) ①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH=2的盐酸与pH=1的盐酸,c(H +)之比为2∶1 ③25 ℃时,AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na +)=2c(SO 4 2 —) ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a;醋酸根水解常数为K h;水的离子积为K w,则三者关系为:K a·K h=K w ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍,则甲乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7 其归纳正确的是( )
A.全部
B.③⑤⑥
C.④⑤⑥
D.①②④
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